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Lição de casa

Lei de Proust, Proporção Constante de Massas: Como Calcular, Exercício

Lei de Proust, Proporção Constante de Massas – Como Calcular, Exercício

.A Lei de Proust, também conhecida como Lei das Proporções Constantes é uma das mais conhecidas e mais utilizadas pelos iniciantes no estudo da Química. Elaborada pelo químico francês Joseph Louis Proust no ano de 1797, ela auxilia no cálculo de reações químicas e seus reagentes.

Através de experimentos precisos, Proust verificou que as massas de reagentes e produtos envolvidos numa reação obedecem sempre a uma proporção constante que não depende da quantidade ou do processo usado para obtê-las. Em suma, é isso: “As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante.

.Para chegar a essa conclusão o químico analisou inúmeras substâncias em suas várias formas de obtenção e o resultado só comprovou suas suspeitas. Uma determinada substância possui sempre a mesma composição qualitativa e quantitativa.

.Foi através de seus experimentos que nós descobrimos que a água é formada por uma proporção constante de 1 hidrogênio para cada 8 oxigênio. Assim sendo, para que o oxigênio reaja totalmente com 5 g. de hidrogênio, é necessário que ele tenha uma massa de no máximo 40 g.

Para realizar o cálculo da quantidade de reagentes ou produtos é necessário realizar a regra de três ou encontrar o valor da proporção entre eles através da divisão. Confira o exemplo:

.Complete a tabela:

.Para descobrir esse valor basta realizar uma regra de três. Assim fica:

……………..2 g    =   16g    >>  16x = 2 . 64  >> 16x = 128  >> x = 128/16  >>>  x = 8
……………….x      64 g

Logo, para se produzir 72g de água com 64g de oxigênio, é necessária uma massa de 8g de hidrogênio.

O que você achou do resumo sobre a Lei de Proust??? E das dicas??? Deixe o seu comentário.

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Comentários

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5 Comentários

  1. Lorenzo disse:

    Pow brigadão, é final de ano e eu fiquei de recuperação trimestral e vai cair essa tabela de Proust ” eu naum sei nada sobr quimica “

  2. Alice disse:

    Só uma coisa você disse que para cada 1 de hidrogenio são 8 de oxigenio na regra de três simple que você fez você colocou 2-8 e na verdade é 2-16.

    • Graci disse:

      Olá Alice, tudo bem?

      Realmente havia um erro no cálculo da massa de hidrogênio, muito obrigada pelo aviso!

      Espero ter ajudado!

      Continue visitando o blog Essas e Outras

      Graci

  3. cristina disse:

    amei a explicação!

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